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乙炔采購

來源: 發(fā)布時間:2024-03-22

可在氧中劇烈燃生成二氧化碳與水?;瘜W上曾將物質與氧氣發(fā)生的化學反應定義為氧化反應,氧化還原反應指發(fā)生電子轉移或偏移的反應。氧氣具有助燃性,氧化性。[5]與金屬的反應化學方程式現象與鉀的反應4K+O2=2K2O鉀的表面變暗2K+O2=K2O2K+O2=KO2(超氧化鉀)與鈉的反應4Na+O2=2Na2O鈉的表面變暗產生黃色火焰,放出大量的熱,生成淡黃色粉末與鎂的反應2Mg+O2=點燃=2MgO劇烈燃燒發(fā)出耀眼的強光,放出大量熱,生成白色粉末狀固體。與鋁的反應4Al+3O2=點燃=2Al2O3發(fā)出明亮的光,放出熱量,生成白色固體。與鐵的反應(鐵銹的形成)3Fe+2O2=點燃=Fe3O4紅熱的鐵絲劇烈燃燒,火星四射,放出大量熱,生成黑色固體。鐵絲在充滿氧氣的集氣瓶中燃燒與鋅的反應2Zn+O2=點燃=2ZnO與銅的反應加熱后亮紅色的銅絲表面生成一層黑色物質。與非金屬的反應化學方程式現象與氫氣的反應2H2+O2=點燃=2H2O安靜地燃燒,產生淡藍色的火焰,生成水并放出大量的熱。[8]與碳的反應C+O2=點燃=CO2劇烈燃燒,發(fā)出白光,放出熱量,生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。[9]2C+O2=點燃=2CO(氧氣不充足時)與硫的反應S+O2=點燃=SO2在空氣中燃燒,發(fā)出微弱的淡藍色火焰;在純氧中燃燒得更旺,發(fā)出藍紫色火焰,放出熱量。也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡膠、合成纖維等的基本原料。乙炔采購

所以化學性質基本相似。在適宜條件下,三分子乙炔能聚合成一分子苯。但苯的產量不高,副產物又多。如果利用鈀等過渡金屬的化合物作催化劑,乙炔和其他炔烴可以順利地生成苯及其衍生物。在一定條件下,乙炔也能與烯烴一樣,聚合成高聚物——聚乙炔。在Ni)2,80~120℃,,4分子乙炔聚合主要生成環(huán)辛四烯。金屬取代反應(可用于乙炔的定性鑒定)將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出。乙炔與銀氨溶液反應,產生白色乙炔銀沉淀。乙炔具有弱酸性,因為乙炔分子里碳氫鍵是以SP-S重疊而成的。碳氫里碳原子對電子的吸引力比較大些,使得碳氫之間的電子云密度近碳的一邊大得多,而使碳氫鍵產生極性,給出H+而表現出一定的酸性。(pKa=25)將其通入硝酸銀或氯化亞銅氨水溶液,立即生成白色乙炔銀(AgC≡CAg)和棕紅色乙炔亞銅(CuCu)沉淀,可用于乙炔的定性鑒定。這兩種金屬炔化物干燥時,受熱或受到撞擊容易發(fā)生,如反應完應用鹽酸或硝酸處理,使之分解,以免發(fā)生危險。注意:乙炔在使用貯運中要避免與銅接觸。酸堿反應炔烴中C≡C的C是sp雜化,使得Csp-H的σ鍵的電子云更靠近碳原子,增強了C-H鍵極性使氫原子容易解離,顯示“酸性”。連接在C≡C碳原子上的氫原子相當活潑。乙炔采購在乙炔氣體分壓等于101.325 kPa時,被一體積水所吸收的該氣體體積(已折合成標準狀況)。

生成有刺激性氣味的氣體[10]。該氣體能使澄清石灰水變渾濁,且能使酸性高錳酸鉀溶液或品紅溶液褪色,褪色的品紅溶液加熱后顏色又恢復為紅色。硫在氧氣中燃燒與紅磷的反應4P+5O2=點燃=2P2O5發(fā)出耀眼白光,放熱,生成大量白煙。與白磷的反應白磷在空氣中自燃,發(fā)光發(fā)熱,生成白煙。與氮氣的反應N2+O2=高溫或放電=2NO與有機物的反應如甲烷、乙炔、酒精、石蠟等能在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。氣態(tài)烴類的燃燒通常發(fā)出明亮的藍色火焰,放出大量的熱,生成水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體。甲烷CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O乙烯C2H4+3O2=點燃=2CO2+2H2O乙炔2C2H2+5O2=點燃=4CO2+2H2O苯2C6H6+15O2=點燃=12CO2+6H2O在空氣中燃燒時,火焰明亮并有濃黑煙。甲醇2CH3OH+3O2=點燃=2CO2+4H2O乙醇CH3CH2OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O烴的燃燒通式=點燃=xCO2+2yH2O(通式完成后應注意化簡!下同)碳氫氧化合物與氧氣發(fā)生燃燒的通式4CxHyOz+(4x+y-2z)O2=點燃=4xCO2+2yH2O乙醇被氧氣氧化此反應包含兩個步驟:氯仿與氧氣的反應2CHCl3+O2=2COCl2(光氣)+2HCl其它有氧氣參加的化學反應硫化氫的燃燒2H2S+3O2(過量)=點燃=2H2O+2SO2[11]2H2S+O2。

氧炔焰的溫度可以達到3200℃左右,用于切割和焊接金屬。供給適量空氣,可以完全燃燒發(fā)出亮白光,在電燈未普及或沒有電力的地方可以用做照明光源。乙炔化學性質活潑,能與許多試劑發(fā)生加成反應。在20世紀60年代前,乙炔是有機合成的 重要原料,現仍為重要原料之一。如與氯化氫、氫氰酸、乙酸加成,均可生成生產高聚物的原料。乙炔在不同條件下,能發(fā)生不同的聚合作用,分別生成乙烯基乙炔或二乙烯基乙炔,前者與氯化氫加成可以得到制氯丁橡膠的原料2-氯-1,3-丁二烯。乙炔在400~500℃高溫下,可以發(fā)生環(huán)狀三聚合生成苯;以 鎳Ni)2為催化劑,在50℃和~2MPa下,可以生成環(huán)辛四烯。乙炔在高溫下分解為碳和氫,由此可制備乙炔炭黑。一定條件下乙炔聚合生成苯,甲苯,二甲苯,,萘,蒽,苯乙烯,茚等芳烴。通過取代反應和加成反應,可生成一系列極有價值的產品。例如乙炔二聚生成乙烯基乙炔,進而與氯化氫進行加成反應得到氯丁二烯;乙炔直接水合制取乙醛;乙炔與氯化氫進行加成反應而制取氯乙烯;乙炔與乙酸反應制得乙酸乙烯;乙炔與 氫反應制取丙烯腈;乙炔與氨反應生成甲基吡啶和2-甲基-5-乙基吡啶;乙炔與甲苯反應生成二甲苯基乙烯。也可以用飽和食鹽水。

硝石融化時分解,放出一種氣體,很快把豬膀胱充滿了,這種氣體正是那種能活命的氣體,即氧氣。舍勒進行了仔細的鑒別,他把紅熱的木炭扔到充滿“能活命的氣體”的瓶中,木炭迅速燃燒,光亮耀眼,比在普通空氣中燃燒得更快更亮。舍勒將1/5的這種氣體和4/5濁氣混合于瓶中,蠟燭能正常燃燒,老鼠也同在普通空氣中一樣呼吸。由此他確定這種氣體是一種純凈的能活命的氣體。舍勒給這種氣體命名為“火空氣”,因為他發(fā)現除硝石外,加熱氧化汞、高錳酸鉀、碳酸銀、碳酸汞,均能釋放出氧氣來。[3]拉瓦錫對氧氣的研究拉瓦錫拉瓦錫對氧氣的發(fā)現是在普里斯特里啟發(fā)下完成的。1774年,拉瓦錫用汞灰(HgO)的合成與分解實驗制得氧氣,并對它進行了系統(tǒng)的研究,發(fā)現它能與很多非金屬單質合成多種酸,故命名為“酸氣”(希臘文Oxygene)。拉瓦錫通過氧氣的實驗,提出了燃燒的氧化學說, 了燃素說,發(fā)動了化學史上的化學 ,使過去以燃素說形式倒立著的化學正立過來。因此,雖然不是他首先發(fā)現氧氣,但恩格斯還是稱他為“真正發(fā)現氧氣的人”,而舍勒和普利斯特里是“當真理碰到鼻尖上的時候還是沒有得到真理”。[3]中國馬和對氧氣的發(fā)現1802年。乙炔(acetylene)簡單的炔烴,又稱電石氣。菏澤本地乙炔

可以發(fā)生環(huán)狀三聚合生成苯;鎳Ni)2為催化劑,在50℃和~2MPa下,可以生成環(huán)辛四烯。乙炔采購

本詞條由“科普中國”科學百科詞條編寫與應用工作項目審核。乙炔,分子式C2H2,俗稱風煤和電石氣,是炔烴化合物系列中體積 小的一員,主要作工業(yè)用途,特別是燒焊金屬方面。乙炔在室溫下是一種無色、極易燃的氣體。純乙炔是無臭的,但工業(yè)用乙炔由于含有硫化氫、磷化氫等雜質,而有一股大蒜的氣味。中文名乙炔外文名ethyne,WeldingGas別名電石氣CAS號74-86-2分子量EINECS號200-816-9鍵角180°分子式C2H2目錄1發(fā)現簡史2物理性質3化學性質4制備方法?電石法?天然氣法5主要用途6監(jiān)測方法7安全與防護?應急處置?應急醫(yī)療?毒理學資料8注意事項乙炔發(fā)現簡史1836年,英國化學家戴 弗萊(Davy,HumPhry1778-1829)的堂弟,愛爾蘭港口城市科克(Cork)皇家學院化學教授戴維·愛德蒙德(Davy,Edmund1785-1857)在加熱木炭和碳酸鉀以制取金屬鉀過程中,將殘渣(碳化鉀)投進水中,產生一種氣體,發(fā)生,分析確定這一氣體的化學組成是C、H(當時采用碳的原子量等于6計算),稱它為“一種新的氫的二碳化物”。這是因為早在1825年他的同國化學家法拉第(Faraday,MIChael1791-1867)從加壓的蒸餾鯨魚油獲得的氣體(供當時歐洲人照明用)中也獲得一種碳和氫的化合物。乙炔采購