化工原料中氯化鐵（即三氯化鐵）是一種共價無機化合物，化學式FeCl3。為黑棕色結晶，也有薄片狀，熔點306℃、沸點316℃ [1] ，易溶于水并且有強烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。FeCl3從水溶液析出時帶六個結晶水為FeCl3·6H2O，六水合氯化鐵是橘黃色的晶體。氯化鐵是一種很重要的鐵鹽。中文名氯化鐵 ,外文名ferric chloride ,別 名無水氯化鐵,化學式FeCl3 分子量162.204 ,CAS登錄號7705-08-0 ,EINECS登錄號231-729-4 。熔點：306℃密度：2.8g/cm3沸點：316℃溶解性：易溶于水，不溶于甘油，易溶于甲醇、乙醇、**、**。為藍綠色透明晶體,相對密度1.93，加熱分解，易潮解，溶于水和醇?，F(xiàn)貨供應氯化鐵實驗氯化法
氯化亞鐵制備方法：1、在具有一定濃度的鹽酸溶液中，逐漸加入一定量的鐵屑進行反應。方程式：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑經(jīng)冷卻，過濾，在濾液中加入少許洗凈的鐵塊，防止生成的氯化亞鐵被氧化，蒸發(fā)濾液至出現(xiàn)結晶，趁熱過濾，冷卻結晶，固液分離，快速干燥制得。[3]2、在一硬質玻璃管中迅速放入無水氯化鐵，自管的一端通入經(jīng)干燥的氫氣，充分置換除去管內(nèi)的空氣后，將反應管加熱，管的另一端即有大量氯化氫排出，可用水吸收成稀鹽酸。當釋放氯化氫的速度減慢，氯化鐵變成白色結晶時，表示反應完畢，停止加熱，并在弱氫氣流中使管中產(chǎn)物降至室溫。將反應管封閉存放，然后迅速裝人包裝容器，制得無水氯化亞鐵。原料氯化鐵用于制納米氧化鐵氯化鐵熔點282℃、沸點315℃，易溶于水并且有強烈的吸水性。
聚合氯化鐵用途.可用于源水凈化及印染造紙、洗煤、食品、制革工業(yè)廢水和城市生活污水的處理。特別是對濁度的源水，工業(yè)廢水的處理優(yōu)與其他絮凝劑，對水中各種有害元素都有較高的脫除率，COD除去率達60-95%。1．在石油、化工、造紙等工業(yè)上用于污水的處理、油水分離、油田回注水的凈化等。2．它是工業(yè)污水、廢水處理的理想藥物，用于冶金、電力、制革、醫(yī)藥、印染、化工等行業(yè)。3．它是處理高氟水的理想藥物.在化工、鑄造、水泥、耐火材料等方面使用。
氯化法以廢鐵屑和氯氣為原料，在一立式反應爐里反應，生成的氯化鐵蒸氣和尾氣由爐的頂部排出，進入捕集器冷凝為固體結晶，即是成品。尾氣中含有少量未反應的游離氯化鐵。用氯化亞鐵溶液吸收氯氣，得到氯化鐵溶液作為副產(chǎn)品。生產(chǎn)操作中氯化鐵蒸氣與空氣中水分接觸后強烈發(fā)熱，并放出鹽酸氣，因此管道和設備要密封良好。整個系統(tǒng)在負壓下操作。乙醇胺又稱2-氨基乙醇、一乙醇胺、β-氨基乙醇、2-羥基乙胺、β-羥基乙胺、羥乙基胺和膽胺。乙醇胺有-乙醇胺、二乙醇胺和三乙醇胺三種，一乙醇胺通稱為乙醇胺，本條即為一乙醇胺(其余見各條)。氯化鐵溶液里面不加鹽酸的話容易導致鐵離子水解會產(chǎn)生Fe(OH)3，但不足以構成沉淀。
無水三氯化鐵和六水三氯化鐵有什么區(qū)別1、用途上的區(qū)別無水三氯化鐵用途是有機合成催化劑。分析銅、硒和砷，測定酚、膽固醇和膽堿時作指示劑；用于污水處理、線路板蝕刻、不銹鋼腐蝕以及媒染劑，是固體三氯化鐵的良好替代品，其中HPFCS高純型用于電子行業(yè)高要求的清洗及蝕刻；是城市污水及工業(yè)廢水處理的高效廉價絮凝劑。六水三氯化鐵廣用于水處理、有機合成催化劑，同時用于染料、醫(yī)藥工業(yè)。三氯化鐵溶液廣泛應用于蝕刻。用作凈水劑、刻蝕劑、防水劑，制造其他鐵鹽和墨水。還用作媒染劑、催化劑、氧化劑、氯化劑、著色劑，凝聚劑。整個系統(tǒng)在負壓下操作。學性質1、LAS十二烷基苯磺酸鈉對堿，稀酸，硬水化學性質穩(wěn)定?，F(xiàn)貨供應氯化鐵實驗氯化法
FeCl3從水溶液析出時帶六個結晶水為FeCl3·6H2O，六水合氯化鐵是橘黃色晶體?，F(xiàn)貨供應氯化鐵實驗氯化法
氯化鐵與烯醇類發(fā)生顯色反應：具有羥基與sp2雜化碳原子相連的結構（—C=C—OH）結構的化合物能與FeCl3的水溶液顯示特殊的顏色：苯酚、均顯紫色；鄰苯二酚、對苯二酚顯綠色；甲苯酚顯藍色。也有些酚不顯色。[2]鐵離子的檢驗FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl溶液由黃色（Fe3+）變?yōu)檠t色[Fe(SCN)3][2]氯化鐵與相對于Fe的活潑金屬鎂：3Mg+2FeCl3=3MgCl2+2Fe溶液由黃色變成無色。鋁：Al+FeCl3=AlCl3+Fe溶液由黃色變成無色。鋅：3Zn+2FeCl3=3ZnCl2+2Fe溶液由黃色變成無色?，F(xiàn)貨供應氯化鐵實驗氯化法
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